TEORI KINETIK GAS

http://id.wikibooks.org/wiki/Rumus-Rumus_Fisika_Lengkap/Teori_kinetik_gas

TEORI KINETIK GAS

Mol dan massa molekul 1 mol= 6,022 x 1023 molekul

6,022 x 1023 juga disebut dengan bilangan avogadro (NA).

Massa sebuah atom/molekul:

Hubungan antara massa dengan mol: atau

Keterangan:

• n: jumlah mol
• M: Massa relatif atom/molekul
• m: massa zat (kg)

Persamaan keadaan gas ideal Hukum Boyle Tekanan gas akan berbanding terbalik dengan volumenya pada ruangan tertutup.



Hukum Charles Gay-Lussac Volume benda akan berbanding lurus dengan suhu mutlaknya pada ruangan tertutup.



Dari kedua hukum diatas, maka:

atau disebut dengan Hukum Boyle-Gay Lussac.

Persamaan gas ideal

Keterangan:

• p: tekanan
• v: volume ruang
• n: jumlah mol gas
• R: tetapan umum gas
• T: suhu (Kelvin)

Perhatikan satuan:

• R= 8314 J/kmol K apabila tekanan dalam Pa atau N/m2, volume dalam m3, dan jumlah mol dalam kmol
• R= 0,082 L atm/mol K apabila tekanan dalam atm, volume dalam liter, dan jumlah mol dalam mol

Turunan dari persamaan gas ideal Karena maka dapat dituliskan:






Karena , maka akan didapat persamaan:

(dari rumus P V = n R T)



, maka:



k disebut dengan tetapan Boltzmann, yang nilainya adalah:



Sumber Kanginan, Marthen (2002). Fisika Untuk SMA Kelas XI Semester 2. Erlangga. ISBN 978-979-015-273-1.
http://id.wikibooks.org/wiki/Rumus-Rumus_Fisika_Lengkap/Teori_kinetik_gas

_