http://id.wikibooks.org/wiki/Rumus-Rumus_Fisika_Lengkap/Teori_kinetik_gas

TEORI KINETIK GAS

Mol dan massa molekul 1 mol= 6,022 x 1023 molekul

6,022 x 1023 juga disebut dengan bilangan avogadro (NA).

Massa sebuah atom/molekul:

Hubungan antara massa dengan mol: atau

Keterangan:

  • n: jumlah mol
  • M: Massa relatif atom/molekul
  • m: massa zat (kg)
Persamaan keadaan gas ideal Hukum Boyle Tekanan gas akan berbanding terbalik dengan volumenya pada ruangan tertutup.



Hukum Charles Gay-Lussac Volume benda akan berbanding lurus dengan suhu mutlaknya pada ruangan tertutup.



Dari kedua hukum diatas, maka:

atau disebut dengan Hukum Boyle-Gay Lussac.

Persamaan gas ideal

Keterangan:

  • p: tekanan
  • v: volume ruang
  • n: jumlah mol gas
  • R: tetapan umum gas
  • T: suhu (Kelvin)
Perhatikan satuan:

  • R= 8314 J/kmol K apabila tekanan dalam Pa atau N/m2, volume dalam m3, dan jumlah mol dalam kmol
  • R= 0,082 L atm/mol K apabila tekanan dalam atm, volume dalam liter, dan jumlah mol dalam mol
Turunan dari persamaan gas ideal Karena maka dapat dituliskan:






Karena , maka akan didapat persamaan:

(dari rumus P V = n R T)



, maka:



k disebut dengan tetapan Boltzmann, yang nilainya adalah:



Sumber Kanginan, Marthen (2002). Fisika Untuk SMA Kelas XI Semester 2. Erlangga. ISBN 978-979-015-273-1.
http://id.wikibooks.org/wiki/Rumus-Rumus_Fisika_Lengkap/Teori_kinetik_gas

_


 


Comments




Leave a Reply